Решение: Реакция образования фосфата бария
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.
Решение по шагам
4 шагаСокращённое ионное уравнение показывает, что в реакции должны участвовать ионы $\mathrm{Ba}^{2+}$ и $\mathrm{PO_4}^{3-}$.
$\mathrm{Ba(OH)_2}$ — растворимая соль-основание, диссоциирующая с образованием ионов $\mathrm{Ba}^{2+}$.
$\mathrm{K_3PO_4}$ — растворимая соль, диссоциирующая с образованием ионов $\mathrm{PO_4}^{3-}$.
При смешивании растворов образуется нерастворимый фосфат бария: $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow$.
Где здесь ошибаются
Выбирают $\mathrm{H_3PO_4}$, хотя фосфорная кислота является слабым электролитом и не рассматривается как источник свободных ионов $\mathrm{PO_4}^{3-}$.
Выбирают нерастворимые вещества $\mathrm{BaCO_3}$ или $\mathrm{BaSO_4}$, которые не дают в растворе необходимой концентрации ионов $\mathrm{Ba}^{2+}$.