Решение: Реакция карбоната с кислотой
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{CO_3^{2-}} + 2\mathrm{H^+} = \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}$.
Решение по шагам
4 шагаДля получения карбонат-ионов в растворе нужна растворимая соль карбонат-ионов. Натрий карбонат диссоциирует с образованием этих ионов.
$$\mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}}$$Бромоводородная кислота является сильной кислотой и диссоциирует с образованием ионов водорода.
$$\mathrm{HBr \rightarrow H^+ + Br^-}$$Ионы $\mathrm{CO_3^{2-}}$ и $\mathrm{H^+}$ взаимодействуют согласно данному сокращённому ионному уравнению.
$$\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2}$$Остальные варианты не подходят: $\mathrm{NaHCO_3}$ содержит гидрокарбонат-ион, карбонаты кальция и бария нерастворимы, а $\mathrm{HNO_2}$ является слабой кислотой и не записывается в виде источника свободных ионов $\mathrm{H^+}$.
Где здесь ошибаются
Выбирают $\mathrm{NaHCO_3}$ вместо карбоната натрия.
Считают, что любой карбонат образует в растворе ионы $\mathrm{CO_3^{2-}}$, не учитывая растворимость.
Выбирают слабую кислоту $\mathrm{HNO_2}$ как источник свободных ионов $\mathrm{H^+}$.