Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3\downarrow}$.
- 1
Для получения ионов $\mathrm{Al^{3+}}$ выберем растворимую соль алюминия $\mathrm{AlCl_3}$.$$\mathrm{AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-}$$
- 2
Ионы $\mathrm{OH^-}$ поставляет растворимый гидроксид бария $\mathrm{Ba(OH)_2}$.$$\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3\downarrow}$.
- 1
Определяем источник ионов бария $\mathrm{Ba^{2+}}$. Растворимая соль $\mathrm{BaCl_2}$ диссоциирует в растворе:$$\mathrm{BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-}$$
- 2
Определяем источник карбонат-ионов $\mathrm{CO_3^{2-}}$. Карбонат аммония диссоциирует:$$\mathrm{(NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_4^+ + CO_3^{2-}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Fe^{2+} + CO_3^{2-} = FeCO_3}$.
- 1
Для образования иона $\mathrm{Fe^{2+}}$ выбираем растворимую соль железа(II) — $\mathrm{FeCl_2}$.$$\mathrm{FeCl_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^-}$$
- 2
Карбонат-ионы должны поступать из растворимой соли карбонатной кислоты — $\mathrm{K_2CO_3}$.$$\mathrm{K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$.
- 1
Сокращённое ионное уравнение $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$ описывает реакцию нейтрализации кислоты и основания.$$\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$$
- 2
Йодоводородная кислота диссоциирует с образованием ионов водорода:$$\mathrm{HI \rightarrow H^+ + I^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении необходимы катионы бария $\mathrm{Ba}^{2+}$ и фосфат-ионы $\mathrm{PO_4}^{3-}$.
- 2
Нитрат бария является растворимой солью и диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Ba}^{2+}$: $\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выпадает осадок.
- 1
Проверяем взаимодействие катиона водорода с силикат-ионом. Образуется слаборастворимая кремниевая кислота, выпадающая в осадок.$$2\mathrm{H^+}+\mathrm{SiO_3^{2-}}\rightarrow\mathrm{H_2SiO_3}\downarrow$$
- 2
Ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{K^+}$ не образуют осадков с данными анионами, а взаимодействие $\mathrm{H^+}$ с сульфат-ионом или фосфат-ионом не приводит к выпадению осадка.
Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выпадает осадок.
- 1
Проверяем возможные катионы. Соли калия и натрия растворимы, поэтому ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{Na^+}$ осадка не образуют.
- 2
Фосфат лития малорастворим в воде. При соединении ионов $\mathrm{Li^+}$ и $\mathrm{PO_4^{3-}}$ образуется осадок:$$3\mathrm{Li^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow\mathrm{Li_3PO_4}\downarrow$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$.
- 1
Сокращённое ионное уравнение $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$ соответствует реакции нейтрализации сильной кислоты и растворимого основания.
- 2
$\mathrm{HBr}$ — сильная кислота, в растворе распадается на ионы $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{Br^-}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Ba^{2+} + CO_3^{2-} = BaCO_3\downarrow}$.
- 1
Для получения ионов $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{CO_3^{2-}}$ выбираем растворимые вещества, содержащие соответственно катион бария и карбонат-ион.$$\mathrm{Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-}$$
- 2
Карбонат-ионы образуются при диссоциации карбоната калия.$$\mathrm{K_2CO_3 \rightleftharpoons 2K^+ + CO_3^{2-}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции: $\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2\downarrow}$.
- 1
Для образования осадка $\mathrm{Mg(OH)_2}$ нужны ионы магния и гидроксид-ионы, поступающие в раствор из растворимых веществ.$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$
- 2
Гидроксид калия является растворимым основанием и диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{OH^-}$.$$\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{S^{2-} + 2H^+ = H_2S}$.
- 1
Для получения иона $\mathrm{S^{2-}}$ выбираем растворимую соль, которая диссоциирует с образованием этого иона. Это $\mathrm{Na_2S}$.$$\mathrm{Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}}$$
- 2
Ионы $\mathrm{H^+}$ в значительном количестве даёт сильная кислота $\mathrm{HCl}$.$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.
- 1
Ион водорода взаимодействует с сульфид-ионом с образованием молекулы сероводорода, который выделяется в виде газа.$$\mathrm{2H^+ + S^{2-} \rightarrow H_2S\uparrow}$$
- 2
Следовательно, подходят ионы, указанные под номерами 1 и 5.
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении участвуют ионы алюминия $\mathrm{Al^{3+}}$ и гидроксид-ионы $\mathrm{OH^-}$, из которых образуется осадок $\mathrm{Al(OH)_3}$.$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$
- 2
Ионы $\mathrm{Al^{3+}}$ можно получить из растворимой соли $\mathrm{AlBr_3}$, а ионы $\mathrm{OH^-}$ — из растворимого основания $\mathrm{KOH}$.$$\mathrm{AlBr_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3KBr}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.
- 1
Газ выделяется при взаимодействии иона аммония с гидроксид-ионом.
- 2
Составляем сокращённое ионное уравнение реакции: образуется аммиак, который выделяется в виде газа.$$\mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции…
- 1
Сокращённое ионное уравнение показывает взаимодействие ионов водорода с карбонат-ионами с образованием углекислого газа и воды.$$2\mathrm{H^+} + \mathrm{CO_3^{2-}} = \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O}$$
- 2
Бромоводородная кислота является сильной кислотой и диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{H^+}$: $\mathrm{HBr} \rightarrow \mathrm{H^+} + \mathrm{Br^-}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается образованием осадка.
- 1
Осадок образуется при появлении малорастворимого соединения. Ион магния взаимодействует с гидроксид-ионами с образованием малорастворимого гидроксида магния.$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$
- 2
Следовательно, выбираем ионы, указанные под номерами 3 и 4.
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Fe^{2+} + S^{2-} = FeS}$.
- 1
Определяем вещества, которые в растворе образуют ионы $\mathrm{Fe^{2+}}$ и $\mathrm{S^{2-}}$.
- 2
Сульфид натрия диссоциирует с образованием сульфид-ионов:$$\mathrm{Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{S^{2-} + 2H^+ = H_2S}$.
- 1
Для получения иона $\mathrm{S^{2-}}$ выбираем растворимую соль сульфида. $\mathrm{K_2S}$ диссоциирует с образованием сульфид-иона.$$\mathrm{K_2S \rightarrow 2K^+ + S^{2-}}$$
- 2
Для получения ионов $\mathrm{H^+}$ выбираем сильную кислоту. $\mathrm{HCl}$ диссоциирует практически полностью.$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
При полной диссоциации 1 моль каких из представленных веществ образуется 2 моль анионов?
- 1
При полной диссоциации определяем число анионов, образующихся из одной формульной единицы вещества.
- 2
Бромид магния диссоциирует с образованием двух бромид-ионов:$$\mathrm{MgBr_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2Br^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- = Fe(OH)_3\downarrow}$.
- 1
Для получения ионов $\mathrm{Fe^{3+}}$ в растворе подходит растворимая соль железа(III) — $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$.$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}}$$
- 2
Ионы $\mathrm{OH^-}$ поставляет растворимое основание $\mathrm{NaOH}$.$$\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении