Решение: Ионное уравнение нейтрализации
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$.
Решение по шагам
4 шагаСокращённое ионное уравнение $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$ соответствует реакции нейтрализации сильной кислоты и растворимого основания.
$\mathrm{HBr}$ — сильная кислота, в растворе распадается на ионы $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{Br^-}$.
$\mathrm{Ba(OH)_2}$ — растворимое основание, диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{OH^-}$: $\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}$.
Молекулярное уравнение реакции: $\mathrm{2HBr + Ba(OH)_2 \rightarrow BaBr_2 + 2H_2O}$. После сокращения ионов получается $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$.
Где здесь ошибаются
Выбор слабой кислоты $\mathrm{HF}$ вместо сильной кислоты.
Выбор нерастворимых гидроксидов $\mathrm{Zn(OH)_2}$ или $\mathrm{Mg(OH)_2}$.
Игнорирование образования осадка при взаимодействии $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{Ba(OH)_2}$.