Решение: Реакция ионного обмена
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.
Решение по шагам
4 шагаСокращённое ионное уравнение показывает, что в реакции должны участвовать растворимые источники ионов $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{PO_4^{3-}}$.
$$3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow$$Ионы бария образуются при диссоциации растворимой соли $\mathrm{BaI_2}$: $\mathrm{BaI_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2I^-}$.
Ионы фосфата образуются при диссоциации растворимой соли $\mathrm{Na_3PO_4}$: $\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}$.
При смешивании растворов образуется осадок фосфата бария.
$$3\mathrm{BaI_2} + 2\mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow + 6\mathrm{NaI}$$Где здесь ошибаются
Выбирать вещество, содержащее барий, но не являющееся растворимой солью.
Не учитывать, что исходные вещества должны поставлять в раствор ионы $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{PO_4^{3-}}$.
Выбирать $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$ или $\mathrm{Li_3PO_4}$ без учёта их растворимости.