Электронный баланс реакции брома
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HBr + KBrO_3 \rightarrow Br_2 + KBr + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HBr + KBrO3 → Br2 + KBr + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления брома в $\mathrm{HBr}$ и $\mathrm{KBrO_3}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Бром в $\mathrm{Br^-}$ повышает степень окисления от $-1$ до $0$, а бром в $\mathrm{BrO_3^-}$ понижает её от $+5$ до $-1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{Br^-} - 2e^- \rightarrow \mathrm{Br_2}$; $\mathrm{Br^{+5}} + 6e^- \rightarrow \mathrm{Br^{-1}}$. Поэтому перед $\mathrm{HBr}$ ставят коэффициент 6, а перед $\mathrm{Br_2}$ — 3.