Электронный баланс реакции железа
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HI + FeCl_3 \rightarrow FeCl_2 + HCl + I_2}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления железа и йода в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Железо восстанавливается: $\mathrm{Fe^{3+} + e^- \rightarrow Fe^{2+}}$, а иодид-ионы окисляются до $\mathrm{I_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте число электронов: $\mathrm{2Fe^{3+} + 2I^- \rightarrow 2Fe^{2+} + I_2}$. Затем расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.