Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{MnCO_3 + KClO_3 \rightarrow MnO_2 + KCl + CO_2}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления изменяющихся элементов: в $\mathrm{MnCO_3}$ марганец имеет степень окисления $+2$, а в $\mathrm{MnO_2}$ — $+4$. В $\mathrm{KClO_3}$ хлор имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{KCl}$ — $-1$.
$$\mathrm{Mn^{+2} \rightarrow Mn^{+4} + 2e^-}$$Марганец окисляется и отдаёт 2 электрона. Хлор восстанавливается и принимает 6 электронов.
$$\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$Для уравнивания электронов процесс окисления умножаем на 3. Поэтому перед $\mathrm{MnCO_3}$ и $\mathrm{MnO_2}$ ставим коэффициент 3.
$$\mathrm{3Mn^{+2} \rightarrow 3Mn^{+4} + 6e^-}$$Расставляем коэффициенты по числу атомов калия, хлора, углерода и кислорода.
$$\mathrm{3MnCO_3 + KClO_3 \rightarrow 3MnO_2 + KCl + 3CO_2}$$Вещество, содержащее марганец, отдаёт электроны, поэтому $\mathrm{MnCO_3}$ является восстановителем. Вещество, содержащее хлор, принимает электроны, поэтому $\mathrm{KClO_3}$ является окислителем.
$\mathrm{3MnCO_3 + KClO_3 \rightarrow 3MnO_2 + KCl + 3CO_2}$; окислитель — $\mathrm{KClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{MnCO_3}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления марганца в $\mathrm{MnCO_3}$.
Не учитывают, что хлор в $\mathrm{KClO_3}$ восстанавливается с $+5$ до $-1$ и принимает 6 электронов.
Меняют местами окислитель и восстановитель.
Не расставляют коэффициент 3 перед $\mathrm{CO_2}$.