Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{3Na_2S + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeS + S + 6NaCl}$; окислитель — $\mathrm{FeCl_3}$ (ион $\mathrm{Fe^{3+}}$), восстановитель — $\mathrm{Na_2S}$ (ион $\mathrm{S^{2-}}$).
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Na_2S + FeCl_3 \rightarrow FeS + S + NaCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать изменение степени окисления серы при переходе из $\mathrm{Na_2S}$ в простое вещество $\mathrm{S}$.
Называть $\mathrm{Na_2S}$ окислителем, хотя сера в его составе отдаёт электроны.
Забывать коэффициент 6 перед $\mathrm{NaCl}$ при окончательном уравнивании натрия и хлора.