Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{2HNO_2 + 2HI \rightarrow I_2 + 2NO + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_2}$, восстановитель — $\mathrm{HI}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_2 + HI \rightarrow I_2 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что для образования молекулы $\mathrm{I_2}$ нужны два атома йода.
Неверно определять степень окисления азота в $\mathrm{HNO_2}$.
Путать окислитель с восстановителем: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.