Химия ОГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

Элементы $\mathrm{Al}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{Cl}$ расположены в третьем периоде и идут слева направо.

При движении слева направо по периоду порядковый номер элемента и заряд ядра увеличиваются, поэтому увеличивается число протонов в ядре атома.$$Z(\mathrm{Al})=13 < Z(\mathrm{P})=15 < Z(\mathrm{Cl})=17$$

Азот, фосфор и мышьяк расположены в одной группе Периодической системы: при переходе от азота к мышьяку происходит движение сверху вниз.

Сверху вниз в группе увеличивается число электронных слоёв, поэтому радиус атома увеличивается, а не уменьшается. Общее число электронов в атоме также увеличивается.

Фтор и кислород расположены во 2 периоде Периодической системы и относятся к неметаллам.

Простые вещества фтора и кислорода имеют молекулярное строение: $\mathrm{F_2}$ и $\mathrm{O_2}$. При обычных условиях оба вещества находятся в газообразном состоянии.

Литий, натрий и калий находятся в одной главной подгруппе, поэтому на внешнем энергетическом уровне каждого атома находится по одному электрону.$$1 \rightarrow 1 \rightarrow 1$$

При движении сверху вниз по группе увеличивается номер периода, а значит, увеличивается число электронных слоёв: у $\mathrm{Li}$ — 2, у $\mathrm{Na}$ — 3, у $\mathrm{K}$ — 4.$$2 \rightarrow 3 \rightarrow 4$$

Фтор, хлор и бром находятся в одной группе — группе галогенов. При движении сверху вниз радиус атома увеличивается, поэтому наименьший радиус имеет фтор, а не бром.

Электроотрицательность и неметаллические свойства в группе сверху вниз уменьшаются. Следовательно, наибольшую электроотрицательность имеет фтор, а наиболее выраженные неметаллические свойства проявляет также фтор, не бром.

Алюминий, кремний и фосфор расположены в одном периоде и идут слева направо.

При движении слева направо в периоде увеличивается электроотрицательность элементов.

Элементы $\mathrm{C}$, $\mathrm{N}$ и $\mathrm{O}$ расположены в одном периоде и идут слева направо.

При движении слева направо в периоде заряд ядра увеличивается, поэтому утверждение 1 неверно.

Элементы $\mathrm{Te}$, $\mathrm{Se}$ и $\mathrm{S}$ находятся в одной, 16-й группе Периодической системы. Ряд направлен снизу вверх.

При движении снизу вверх по группе радиусы атомов и металлические свойства уменьшаются, а электроотрицательность увеличивается. Поэтому утверждения 1 и 2 неверны, утверждение 3 верно.

Азот находится во втором периоде и имеет два электронных слоя, а кремний — в третьем периоде и имеет три электронных слоя. Поэтому утверждение 1 неверно для обоих элементов.

Простое вещество азот существует в виде двухатомных молекул $\mathrm{N_2}$, а кремний имеет атомную кристаллическую решётку, поэтому утверждение 2 неверно для характеристики обоих элементов.

Фтор, хлор и бром находятся в одной группе — группе галогенов. При движении сверху вниз увеличивается число электронных слоёв.$$r(\mathrm{F}) < r(\mathrm{Cl}) < r(\mathrm{Br})$$

Поэтому радиус атома увеличивается. Длина связи в молекулах простых веществ также увеличивается: связь в $\mathrm{Br_2}$ длиннее, чем в $\mathrm{Cl_2}$, а в $\mathrm{Cl_2}$ длиннее, чем в $\mathrm{F_2}$.$$d(\mathrm{F-F}) < d(\mathrm{Cl-Cl}) < d(\mathrm{Br-Br})$$

У атома водорода один электрон на первом энергетическом уровне; для завершения этого уровня ему не хватает одного электрона. У атома хлора на внешнем уровне семь электронов, поэтому до завершения внешнего слоя также не хватает одного…

При нормальных условиях простые вещества водород $\mathrm{H_2}$ и хлор $\mathrm{Cl_2}$ являются газами, а не жидкостями.

Кислород и сера являются элементами 16-й группы. Поэтому оба элемента образуют летучие водородные соединения общего состава $\mathrm{H_2Э}$: $\mathrm{H_2O}$ и $\mathrm{H_2S}$.

Кислород и сера — неметаллы, поэтому утверждение 2 неверно. На внешнем энергетическом уровне у них по шесть электронов, а не четыре.

Калий, натрий и литий находятся в одной группе Периодической системы — в группе щелочных металлов. Ряд направлен снизу вверх: $\mathrm{K} \rightarrow \mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{Li}$.

При движении вверх по группе уменьшается число электронных слоёв, поэтому уменьшается радиус атомов.

Углерод находится во 2-м периоде, а кремний — в 3-м, поэтому электроны их атомов не могут располагаться на одинаковом числе электронных слоёв. Утверждение 1 неверно.

Углерод и кремний относятся к неметаллам; кремний проявляет свойства полуметалла, но соответствующие простые вещества не характеризуются как металлы. Утверждение 2 неверно.

Элементы $\mathrm{Ca}$, $\mathrm{Sr}$ и $\mathrm{Ba}$ расположены в одной группе — во 2-й группе периодической системы. При движении сверху вниз увеличивается число электронных слоёв.

Из-за увеличения числа электронных слоёв радиус атома увеличивается. Поэтому утверждение 1 верно.$$r(\mathrm{Ca}) < r(\mathrm{Sr}) < r(\mathrm{Ba})$$

Простые вещества кислорода и хлора имеют формулы $\mathrm{O_2}$ и $\mathrm{Cl_2}$. Оба вещества являются газами при обычных условиях.$$\mathrm{O_2},\ \mathrm{Cl_2} — газы$$

Кислород и хлор являются неметаллами, поэтому утверждение 2 неверно.

Хлор, сера и фосфор находятся в третьем периоде. При движении от хлора к фосфору порядковые номера элементов уменьшаются, поэтому уменьшается число протонов в ядре атома.$$Z(\mathrm{Cl})=17 > Z(\mathrm{S})=16 > Z(\mathrm{P})=15$$

При движении справа налево по периоду неметаллические свойства простых веществ ослабевают.

Углерод, азот и кислород находятся в одном втором периоде. При движении слева направо по периоду увеличивается порядковый номер элемента и заряд ядра.$$Z(\mathrm{C}) < Z(\mathrm{N}) < Z(\mathrm{O})$$

Число электронов на внешнем электронном слое увеличивается: у углерода 4 электрона, у азота 5, у кислорода 6.$$4 < 5 < 6$$

Элементы $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Al}$ и $\mathrm{Si}$ находятся в одном, третьем, периоде. Поэтому число заполненных электронных слоёв не возрастает.

При движении слева направо по периоду заряд ядра увеличивается, поэтому радиус атома уменьшается.

Элементы $\mathrm{As}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{N}$ находятся в одной главной подгруппе, а переход от $\mathrm{As}$ к $\mathrm{N}$ идёт вверх по группе.

При движении вверх по группе радиус атомов уменьшается, а электроотрицательность и неметаллические свойства увеличиваются.