Химия ОГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

Иод, бром и хлор находятся в одной группе Периодической системы. Ряд направлен снизу вверх: $\mathrm{I} \rightarrow \mathrm{Br} \rightarrow \mathrm{Cl}$.

При движении снизу вверх в группе уменьшается число электронных слоёв, поэтому радиус атомов уменьшается.

Элементы расположены в третьем периоде? Нет: азот, углерод и бериллий находятся во втором периоде, причём в ряду движение идёт справа налево: $\mathrm{N} \rightarrow \mathrm{C} \rightarrow \mathrm{Be}$.

При движении по периоду справа налево неметаллические свойства ослабевают, поэтому утверждение 1 верно. Электроотрицательность также уменьшается, а не увеличивается.

Элементы $\mathrm{P}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{Cl}$ расположены в одном третьем периоде и идут слева направо с увеличением порядкового номера.

В периоде слева направо увеличивается заряд ядра, поэтому усиливается притяжение внешних электронов. Электроотрицательность возрастает, а радиус атомов уменьшается.

Фтор, хлор и бром являются элементами одной группы — галогенами. При движении сверху вниз по группе увеличивается номер периода и число электронных слоёв.

Число электронов на внешнем слое у всех галогенов одинаково и равно семи, поэтому утверждение 2 неверно.

Германий, мышьяк и селен находятся в четвёртом периоде и расположены в нём последовательно слева направо.

При движении слева направо по периоду увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне: у $\mathrm{Ge}$ — 4, у $\mathrm{As}$ — 5, у $\mathrm{Se}$ — 6.$$4 \rightarrow 5 \rightarrow 6$$

Алюминий имеет порядковый номер 13 и электронную конфигурацию по слоям 2, 8, 3. Магний имеет порядковый номер 12 и конфигурацию 2, 8, 2.

У алюминия на внешнем энергетическом уровне находятся три электрона, поэтому утверждение 1 неверно для алюминия.

Углерод, бор и бериллий расположены во втором периоде. В ряду C → B → Be происходит движение справа налево по периоду.

При движении справа налево в периоде увеличивается радиус атомов, поскольку уменьшается эффективный заряд ядра при одинаковом числе электронных слоёв.

Бериллий, магний и кальций находятся в одной группе Периодической системы — во второй группе, при этом кальций расположен ниже магния, а магний ниже бериллия.

При движении сверху вниз по группе радиус атомов увеличивается, поэтому уменьшения радиуса не происходит.

Элементы $\mathrm{B}$, $\mathrm{C}$ и $\mathrm{N}$ находятся в одном, втором, периоде и расположены слева направо.

При движении слева направо по периоду заряд ядра увеличивается, число электронных слоёв не изменяется, а радиусы атомов уменьшаются.

Элементы $\mathrm{Si}$, $\mathrm{Ge}$ и $\mathrm{Sn}$ находятся в одной группе и расположены сверху вниз.

При движении сверху вниз по группе увеличивается номер периода, поэтому увеличивается число электронных слоёв.

Натрий и калий расположены в I группе Периодической системы. Поэтому на внешнем энергетическом уровне атом каждого элемента содержит один электрон.

В третьем периоде атомный радиус уменьшается слева направо. Натрий расположен левее алюминия, поэтому радиус атома натрия больше радиуса атома алюминия. Калий находится ниже натрия в той же группе, поэтому его радиус ещё больше.

Соль состоит из катиона металла и кислотного остатка. Этому определению соответствует нитрат магния $\mathrm{Mg(NO_3)_2}$, номер 2.

Щёлочь — это растворимое основание. Гидроксид натрия $\mathrm{NaOH}$ является щёлочью, его номер 4.

Щёлочами называют растворимые в воде основания. Из предложенных веществ таким основанием является гидроксид кальция $\mathrm{Ca(OH)_2}$, номер 2.

Гидроксид цинка $\mathrm{Zn(OH)_2}$ является амфотерным гидроксидом, номер 5.

Основными оксидами являются оксиды активных металлов. В перечне таким веществом является оксид натрия $\mathrm{Na_2O}$, его номер — 4.

Кислоты содержат атомы водорода и кислотный остаток. $\mathrm{HBr}$ — бромоводородная кислота, её номер — 1.

Кислотным оксидом является оксид азота $\mathrm{NO_2}$: это оксид неметалла, соответствующий кислотному характеру. Его номер — 4.

Основанием является гидроксид калия $\mathrm{KOH}$ — растворимое основание, щёлочь. Его номер — 1.

Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп $\mathrm{OH}$. Этому определению соответствует вещество под номером 2: $\mathrm{Ca(OH)_2}$.

Кислоты содержат атомы водорода и кислотный остаток. Вещество $\mathrm{HF}$ под номером 3 является кислотой.

Кислотными оксидами обычно являются оксиды неметаллов. В перечне таким веществом является $\mathrm{SO_2}$ — оксид серы(IV), номер 4.

Гидроксид $\mathrm{Fe(OH)_3}$ является амфотерным гидроксидом, его номер 5.

$\mathrm{Cu(OH)_2}$ — нерастворимое основание, поэтому это не щёлочь. $\mathrm{LiOH}$ — растворимое основание, щёлочь.

$\mathrm{K_2O}$ — оксид, а $\mathrm{HNO_3}$ — кислота. $\mathrm{NaCl}$ относится к солям.

Вещество $\mathrm{HNO_3}$ является кислотой: это азотная кислота.

Оксид $\mathrm{Fe_2O_3}$ является амфотерным оксидом.

Определяем основной оксид. $\mathrm{FeO}$ — оксид металла железа(II), относящийся к основным оксидам. Его номер — 5.

Определяем амфотерный гидроксид. $\mathrm{Al(OH)_3}$ проявляет и основные, и кислотные свойства, поэтому является амфотерным гидроксидом. Его номер — 1.