Химия ОГЭ — решения заданий ФИПИ с ответами

Натрий и магний — металлы третьего периода. В соединениях натрий обычно имеет степень окисления $+1$, а магний — $+2$, поэтому оба элемента проявляют только положительные степени окисления.$$\mathrm{Na^{+1}},\ \mathrm{Mg^{+2}}$$

Высшие оксиды натрия и магния имеют основные свойства.$$\mathrm{Na_2O},\ \mathrm{MgO}$$

Кремний, германий и олово находятся в одной группе — 14-й, и расположены последовательно сверху вниз.

При движении сверху вниз по группе увеличивается число электронных слоёв, поэтому увеличивается радиус атома.$$r(\mathrm{Si}) < r(\mathrm{Ge}) < r(\mathrm{Sn})$$

Натрий и алюминий расположены в третьем периоде, поэтому электроны в атомах каждого элемента распределены по трём энергетическим уровням.

Натрий — металл, его простое вещество имеет металлическую кристаллическую решётку, а не состоит из двухатомных молекул. Алюминий также имеет металлическую кристаллическую решётку.

Кремний, фосфор и сера расположены в третьем периоде. Это неметаллы, поэтому образуемые ими простые вещества относят к неметаллам.

Высшие оксиды этих элементов являются кислотными: например, $\mathrm{SiO_2}$, $\mathrm{P_2O_5}$ и $\mathrm{SO_3}$.

Элементы $\mathrm{Li}$, $\mathrm{Be}$ и $\mathrm{B}$ находятся в одном периоде и расположены слева направо.

При движении слева направо заряд ядра увеличивается, поэтому число протонов не уменьшается. Число электронов на внешнем уровне возрастает от одного до трёх.$$1 \rightarrow 2 \rightarrow 3$$

Хлор, бром и йод находятся в одной группе Периодической системы — в группе галогенов. Переход от хлора к йоду идёт сверху вниз.

При движении сверху вниз увеличивается порядковый номер элемента, поэтому возрастает заряд ядра атома.$$Z(\mathrm{Cl}) < Z(\mathrm{Br}) < Z(\mathrm{I})$$

Элементы $\mathrm{As}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{N}$ находятся в одной группе. В ряду от мышьяка к азоту происходит движение вверх по группе.

При движении вверх по группе радиус атома уменьшается, поэтому утверждение 1 неверно. Электроотрицательность увеличивается, поэтому утверждение 2 верно.

Элементы $\mathrm{Al}$, $\mathrm{Si}$ и $\mathrm{P}$ расположены в третьем периоде и идут слева направо.

При движении слева направо по периоду увеличивается порядковый номер элемента, поэтому увеличивается число протонов в ядре атома.$$Z(\mathrm{Al})=13 < Z(\mathrm{Si})=14 < Z(\mathrm{P})=15$$

Фосфор, алюминий и натрий находятся в третьем периоде, поэтому число электронных слоёв в их атомах одинаково и не уменьшается.

Число электронов во внешнем электронном слое уменьшается: у $\mathrm{P}$ — 5, у $\mathrm{Al}$ — 3, у $\mathrm{Na}$ — 1.$$5 \rightarrow 3 \rightarrow 1$$

Калий — металл, который в соединениях образует преимущественно ион $\mathrm{K^+}$ и проявляет степень окисления $+1$. Алюминий образует соединения с положительной степенью окисления $+3$. Утверждение 1 верно.

Простые вещества калий и алюминий имеют металлическое строение, а не состоят из двухатомных молекул. Утверждение 2 неверно.

Элементы расположены в третьем периоде в порядке $\mathrm{Cl} \rightarrow \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{P}$, то есть при движении справа налево.

При движении в периоде справа налево уменьшаются электроотрицательность и неметаллические свойства, а атомные радиусы увеличиваются.

Литий и кальций являются металлами, поэтому их гидроксиды имеют основные свойства.$$\mathrm{LiOH},\ \mathrm{Ca(OH)_2}$$

В соединениях литий образует степень окисления $+1$, а кальций — $+2$. Отрицательные степени окисления для них нехарактерны.$$\mathrm{Li^{+1}},\ \mathrm{Ca^{+2}}$$

Магний и натрий расположены в 3 периоде периодической системы.

Оба элемента являются металлами: натрий — щелочной металл, магний — щёлочноземельный металл.

Элементы $\mathrm{C}$, $\mathrm{Si}$ и $\mathrm{Ge}$ находятся в одной группе Периодической системы и расположены сверху вниз.

При движении сверху вниз в группе увеличивается число заполненных электронных слоёв, поэтому увеличивается и радиус атома.$$r(\mathrm{C}) < r(\mathrm{Si}) < r(\mathrm{Ge})$$

Элементы $\mathrm{N}$, $\mathrm{P}$ и $\mathrm{As}$ находятся в одной, 15-й группе Периодической системы. В ряду сверху вниз порядковый номер элемента и заряд ядра увеличиваются.$$Z(\mathrm{N}) < Z(\mathrm{P}) < Z(\mathrm{As})$$

При движении сверху вниз в группе увеличивается число электронных слоёв, поэтому неметаллические свойства элементов ослабевают.

Проверим утверждение 4. Магний образует оксид $\mathrm{MgO}$, а углерод — оксид $\mathrm{CO}$. Оба оксида имеют общий состав $\mathrm{ЭО}$.$$\mathrm{MgO},\ \mathrm{CO}$$

Проверим утверждение 5. В соединении $\mathrm{MgCl_2}$ магний имеет степень окисления $+2$, а в соединении $\mathrm{CCl_4}$ углерод — $+4$. В обоих случаях степень окисления положительная.$$\mathrm{Mg}^{+2}\mathrm{Cl_2},\ \mathrm{C}^{+4}\mathrm{Cl_4}$$

Кальций, магний и бериллий расположены в одной, второй группе Периодической системы. Ряд $\mathrm{Ca} \rightarrow \mathrm{Mg} \rightarrow \mathrm{Be}$ соответствует движению снизу вверх по группе.

При движении снизу вверх радиус атомов уменьшается, а электроотрицательность увеличивается. Поэтому утверждение 1 неверно, а утверждение 2 верно.

Фтор и кислород расположены во втором периоде, поэтому электроны в атомах каждого из этих элементов занимают два электронных слоя.

Простые вещества фтор и кислород существуют в виде двухатомных молекул: $\mathrm{F_2}$ и $\mathrm{O_2}$.

Элементы $\mathrm{Ge}$, $\mathrm{Si}$ и $\mathrm{C}$ находятся в одной группе периодической системы. Ряд направлен снизу вверх.

При движении снизу вверх по группе радиус атома уменьшается, поэтому утверждение 1 неверно.

Гелий имеет электронную конфигурацию $1s^2$, поэтому его первый энергетический уровень завершён двумя электронами. У неона внешняя оболочка содержит восемь электронов и также является завершённой.$$1s^2;\quad 2s^2 2p^6$$

Гелий и неон — одноатомные благородные газы, а не вещества с двухатомными молекулами.