Решение: Закономерности в ряду элементов
В ряду химических элементов $\mathrm{Ca} \rightarrow \mathrm{Sr} \rightarrow \mathrm{Ba}$ выберите два верных утверждения.
Решение по шагам
4 шагаЭлементы $\mathrm{Ca}$, $\mathrm{Sr}$ и $\mathrm{Ba}$ расположены в одной группе — во 2-й группе периодической системы. При движении сверху вниз увеличивается число электронных слоёв.
Из-за увеличения числа электронных слоёв радиус атома увеличивается. Поэтому утверждение 1 верно.
$$r(\mathrm{Ca}) < r(\mathrm{Sr}) < r(\mathrm{Ba})$$Все элементы 2-й группы имеют два валентных электрона и проявляют высшую степень окисления $+2$. Поэтому утверждение 3 верно, а утверждения 4 и 5 неверны.
При движении вниз по группе электроотрицательность обычно уменьшается, поэтому утверждение 2 неверно.
Где здесь ошибаются
Путают увеличение радиуса атома с увеличением электроотрицательности.
Считают, что число валентных электронов возрастает вместе с номером периода.
Выбирают утверждение 5, хотя валентность в высшем оксиде у элементов 2-й группы постоянна.