Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ca(NO_2)_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow N_2 + CaSO_4 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы — окислителя…
- 1
Определим степени окисления азота. В нитрит-ионе $\mathrm{NO_2^-}$ азот имеет степень окисления $+3$, в ионе аммония $\mathrm{NH_4^+}$ — $-3$, а в молекуле $\mathrm{N_2}$ — $0$.$$\mathrm{N^{+3} \rightarrow N^0,\qquad N^{-3} \rightarrow N^0}$$
- 2
Азот в нитрит-ионе понижает степень окисления с $+3$ до $0$, поэтому принимает три электрона. Нитрит-ион является окислителем.$$\mathrm{N^{+3} + 3e^- \rightarrow N^0}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{MnS + HNO_3 \rightarrow MnSO_4 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления элементов, которые изменяются. Сера в $\mathrm{MnS}$ имеет степень окисления $-2$, а в сульфате $\mathrm{SO_4^{2-}}$ — $+6$. Азот в $\mathrm{HNO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{NO_2}$ — $+4$.$$\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^{+6};\quad N^{+5} \rightarrow N^{+4}}$$
- 2
Сера отдаёт 8 электронов, то есть окисляется. Азот принимает 1 электрон, то есть восстанавливается. Для уравнивания числа электронов перед соединением азота ставим коэффициент 8.$$\mathrm{S^{-2} - 8e^- \rightarrow S^{+6}};\quad \mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2O_2 + HIO_3 \rightarrow O_2 + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и…
- 1
Определяем степени окисления изменяющихся элементов. В $\mathrm{H_2O_2}$ кислород имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{O_2}$ — $0$. Кислород окисляется и отдаёт электроны.$$\mathrm{O^{-1} - e^- \rightarrow O^0}$$
- 2
В $\mathrm{HIO_3}$ йод имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{I_2}$ — $0$. Йод восстанавливается и принимает электроны.$$\mathrm{I^{+5} + 5e^- \rightarrow I^0}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S + Fe_2O_3 \rightarrow FeS + S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя…
- 1
Определяем степени окисления изменяющихся элементов: сера в $\mathrm{H_2S}$ имеет степень окисления $-2$, железо в $\mathrm{Fe_2O_3}$ — $+3$, железо в $\mathrm{FeS}$ — $+2$, сера в простом веществе — $0$.$$\mathrm{S^{-2} \rightarrow S^0;\quad Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2}}$$
- 2
Сера окисляется и отдаёт два электрона. Два атома железа принимают по одному электрону, всего принимая два электрона.$$\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0;\quad 2Fe^{+3} + 2e^- \rightarrow 2Fe^{+2}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaOH + Cl_2 \rightarrow NaClO_3 + NaCl + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы…
- 1
Определяем степени окисления хлора. В молекуле $\mathrm{Cl_2}$ хлор имеет степень окисления 0. В $\mathrm{NaCl}$ хлор имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{NaClO_3}$ — $+5$.$$\mathrm{Cl^0 \rightarrow Cl^{+5} + 5e^-;\quad Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$
- 2
Уравниваем число отданных и принятых электронов. Процесс окисления умножаем на 1, процесс восстановления — на 5.$$\mathrm{Cl^0 - 5e^- \rightarrow Cl^{+5};\quad 5Cl^0 + 5e^- \rightarrow 5Cl^{-1}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{S + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя…
- 1
Определим степени окисления элементов, которые изменяются. Сера в простом веществе имеет степень окисления 0, а в $\mathrm{H_2SO_4}$ — $+6$. Хлор в $\mathrm{Cl_2}$ имеет степень окисления 0, а в $\mathrm{HCl}$ — $-1$.$$\mathrm{S^0 \rightarrow S^{+6};\quad Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}}$$
- 2
Составим электронный баланс: атом серы отдаёт 6 электронов, а два атома хлора принимают по одному электрону, то есть молекула $\mathrm{Cl_2}$ принимает 2 электрона. Поэтому необходимо взять три молекулы $\mathrm{Cl_2}$.$$\mathrm{S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}};\quad \mathrm{2Cl^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}};\quad \mathrm{3\cdot 2e^- = 6e^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{Li_2O} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{LiCl} \rightarrow \mathrm{LiNO_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные…
- 1
Основный оксид лития при взаимодействии с водой образует растворимое основание — гидроксид лития. Следовательно, $X = \mathrm{LiOH}$.$$\mathrm{Li_2O + H_2O \rightarrow 2LiOH}$$
- 2
Гидроксид лития нейтрализуем соляной кислотой, получая хлорид лития.$$\mathrm{LiOH + HCl \rightarrow LiCl + H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{Cu} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_3)_2} \rightarrow X \xrightarrow{t^\circ} \mathrm{CuO}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить…
- 1
Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием нитрата меди(II).$$\mathrm{Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}$$
- 2
Из нитрата меди(II) получим нерастворимый гидроксид меди(II) реакцией с гидроксидом натрия. Поэтому $X = \mathrm{Cu(OH)_2}$.$$\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{Al} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{Al(OH)_3} \rightarrow \mathrm{Al_2(SO_4)_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить…
- 1
Выберем вещество $X$ — хлорид алюминия $\mathrm{AlCl_3}$. Его можно получить взаимодействием алюминия с хлором.$$2\mathrm{Al} + 3\mathrm{Cl_2} \rightarrow 2\mathrm{AlCl_3}$$
- 2
Из раствора хлорида алюминия осадим гидроксид алюминия действием раствора гидроксида натрия.$$\mathrm{AlCl_3} + 3\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Al(OH)_3}\downarrow + 3\mathrm{NaCl}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{NH_4Cl} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{(NH_4)_2SO_4} \rightarrow \mathrm{BaSO_4}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить…
- 1
При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция выделяется аммиак, поэтому $X=\mathrm{NH_3}$.$$2\mathrm{NH_4Cl}+\mathrm{Ca(OH)_2}\rightarrow2\mathrm{NH_3}\uparrow+\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{H_2O}$$
- 2
Аммиак реагирует с серной кислотой с образованием сульфата аммония.$$2\mathrm{NH_3}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{Si} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{Na_2SiO_3} \rightarrow \mathrm{H_2SiO_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить…
- 1
Кремний при взаимодействии с кислородом образует оксид кремния(IV), поэтому $X = \mathrm{SiO_2}$.$$\mathrm{Si + O_2 \rightarrow SiO_2}$$
- 2
Оксид кремния(IV) взаимодействует с гидроксидом натрия при нагревании с образованием силиката натрия.$$\mathrm{SiO_2 + 2NaOH \xrightarrow{t} Na_2SiO_3 + H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{C} \rightarrow \mathrm{X} \rightarrow \mathrm{Na_2CO_3} \rightarrow \mathrm{BaCO_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить…
- 1
Чтобы получить карбонат натрия действием щёлочи, в качестве промежуточного вещества выбираем углекислый газ: $\mathrm{X = CO_2}$.$$\mathrm{X = CO_2}$$
- 2
Углекислый газ можно получить при полном сгорании углерода в кислороде.$$\mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{Zn} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{ZnS} \rightarrow \mathrm{ZnO}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные…
- 1
Выберем в качестве промежуточного вещества $X$ сульфат цинка $\mathrm{ZnSO_4}$. Цинк реагирует с разбавленной серной кислотой с образованием сульфата цинка и водорода.$$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow}$$
- 2
Из раствора сульфата цинка осаждаем сульфид цинка с помощью сульфида натрия.$$\mathrm{ZnSO_4 + Na_2S \rightarrow ZnS\downarrow + Na_2SO_4}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{S} \rightarrow \mathrm{SO_2} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{CaSO_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные…
- 1
Сера при горении в кислороде образует оксид серы(IV).$$\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}$$
- 2
Чтобы получить сульфит кальция из оксида серы(IV), проведём реакцию с гидроксидом кальция. Следовательно, $X$ — гидроксид кальция $\mathrm{Ca(OH)_2}$.$$\mathrm{SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O}$$
Дана схема превращений: $\mathrm{MgCO_3} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{CaCO_3} \rightarrow \mathrm{CaSiO_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить…
- 1
При нагревании карбонат магния разлагается с образованием оксида магния и углекислого газа. Следовательно, $X = \mathrm{CO_2}$.$$\mathrm{MgCO_3 \xrightarrow{t} MgO + CO_2\uparrow}$$
- 2
Углекислый газ пропускают через раствор гидроксида кальция, в результате образуется карбонат кальция.$$\mathrm{CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{H_2SO_4}$ (конц.) $\rightarrow$ $\mathrm{SO_2}$ $\rightarrow$ $X$ $\rightarrow$ $\mathrm{BaSO_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно…
- 1
Концентрированная серная кислота окисляет медь, восстанавливаясь до диоксида серы.$$\mathrm{Cu + 2H_2SO_4(conc.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O}$$
- 2
Диоксид серы при растворении в воде образует сернистую кислоту, которую обозначим как $X$.$$\mathrm{SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{NH_3} \rightarrow \mathrm{NO}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить…
- 1
Сульфат аммония взаимодействует с гидроксидом бария. При этом образуются гидроксид аммония, который принимаем за вещество $X$, и осадок сульфата бария.$$(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}+\mathrm{Ba(OH)_2}\rightarrow\mathrm{BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{NH_4OH}$$
- 2
При нагревании гидроксид аммония разлагается с образованием аммиака.$$\mathrm{NH_4OH}\xrightarrow{t}\mathrm{NH_3}\uparrow+\mathrm{H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{Cl_2} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{NH_4Cl} \rightarrow \mathrm{NH_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные…
- 1
При взаимодействии хлора с водородом образуется хлороводород, поэтому $X = \mathrm{HCl}$.$$\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl}$$
- 2
Хлороводород реагирует с аммиаком с образованием хлорида аммония.$$\mathrm{HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{Li} \rightarrow \mathrm{LiOH} \rightarrow X \xrightarrow{\mathrm{K_3PO_4}} \mathrm{KNO_3}$. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно…
- 1
Литий реагирует с водой с образованием гидроксида лития и водорода.$$2\mathrm{Li}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow2\mathrm{LiOH}+\mathrm{H_2}\uparrow$$
- 2
Гидроксид лития нейтрализуем азотной кислотой. Получается нитрат лития, поэтому $X=\mathrm{LiNO_3}$.$$\mathrm{LiOH}+\mathrm{HNO_3}\rightarrow\mathrm{LiNO_3}+\mathrm{H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Дана схема превращений: $\mathrm{CO_2} \rightarrow \mathrm{CaCO_3} \rightarrow X \rightarrow \mathrm{Ca(NO_3)_2}$, где $X$ — соль. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно…
- 1
Оксид углерода(IV) реагирует с гидроксидом кальция с образованием карбоната кальция.$$\mathrm{CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O}$$
- 2
Карбонат кальция реагирует с соляной кислотой. В результате образуется соль $X$ — хлорид кальция.$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении