Ответ: Электронный баланс реакции азота
$\mathrm{Ca(NO_2)_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2N_2 + CaSO_4 + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{NO_2^-}$, восстановитель — $\mathrm{NH_4^+}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ca(NO_2)_2 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow N_2 + CaSO_4 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы — окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления азота в нитрит-ионе.
Путают окислитель и восстановитель.
Не учитывают, что в молекуле $\mathrm{N_2}$ два атома азота.
Нарушают баланс атомов водорода или кислорода при подборе коэффициента перед $\mathrm{H_2O}$.