141ФИПИ B897C2№ 19Повышенная Согласно приведённому материалу, вычислите массу нитрата цинка $\mathrm{Zn(NO_3)_2}$ в одной таблетке, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Суточная доза цинка составляет 20 мг, а принимать нужно две таблетки. Поэтому в одной таблетке должно быть:$$m(\mathrm{Zn}) = \dfrac{20}{2} = 10\ \text{мг}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу нитрата цинка:$$M_r(\mathrm{Zn(NO_3)_2}) = 65 + 2(14 + 3 \cdot 16) = 189$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
142ФИПИ C75A8A№ 19Повышенная Определите массу (в граммах) кальция, который содержится в 1500 мл такого раствора. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Найдём массу ацетата кальция в $1500$ мл, то есть в $1{,}5$ л раствора:$$m\bigl(\mathrm{(CH_3COO)_2Ca}\bigr)=30\cdot1{,}5=45\ \text{г}$$
- 2
Вычислим молярную массу ацетата кальция:$$M\bigl(\mathrm{(CH_3COO)_2Ca}\bigr)=4\cdot12+6\cdot1+4\cdot16+40=158\ \text{г/моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
143ФИПИ CCD3EF№ 19Повышенная Используя формулу фумарата железа $\mathrm{FeC_4H_2O_4}$, определите, какую массу железа получает человек при приёме одной капсулы, содержащей 150 мг фумарата железа. Запишите число с точностью до…
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу фумарата железа:$$M_r(\mathrm{FeC_4H_2O_4}) = 56 + 4 \cdot 12 + 2 \cdot 1 + 4 \cdot 16 = 170$$
- 2
Определим массовую долю железа в соединении:$$\omega(\mathrm{Fe}) = \dfrac{56}{170}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
144ФИПИ CD6276№ 19Повышенная Используя приведённый материал, определите массу аммиачной селитры, которую необходимо внести на земельный участок площадью 90 м$^2$, если удобрение вносят из расчёта 7 г азота на 1 м$^2$.
- 1
Найдём массу азота, необходимую для всего участка:$$m(\mathrm{N}) = 7 \cdot 90 = 630\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем относительную молекулярную массу аммиачной селитры:$$M_r(\mathrm{NH_4NO_3}) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 80$$
Ещё 2 шага — в полном решении
145ФИПИ D1000C№ 19Повышенная Используя данные приведённого материала, вычислите массу калиевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 100 м². Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Найдём массу калия, необходимую для участка площадью 100 м²:$$m(\mathrm{K}) = 10 \cdot 100 = 1000\ \text{г}$$
- 2
Вычислим молярную массу калиевой селитры $\mathrm{KNO_3}$:$$M(\mathrm{KNO_3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101\ \text{г/моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
146ФИПИ D4E80C№ 19Повышенная Используя данные общего материала, определите, какую массу кальция получает одна овца в сутки. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Определим массу фосфата кальция, которую получает одна овца за сутки:$$m(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=\dfrac{200}{20}=10\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем относительную молекулярную массу фосфата кальция:$$M_r(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2})=3\cdot40+2\cdot(31+4\cdot16)=310$$
Ещё 2 шага — в полном решении
147ФИПИ D4EB08№ 19Повышенная Используя данные общего материала, вычислите массу (в килограммах) калиевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 200 м². Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Определим массу азота, которую необходимо внести на участок площадью 200 м²:$$m(\mathrm{N}) = 15 \cdot 200 = 3000\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем относительную молекулярную массу нитрата калия и массовую долю азота:$$M(\mathrm{KNO_3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101;\quad \omega(\mathrm{N}) = \frac{14}{101}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
148ФИПИ D91DAF№ 19Повышенная Используя данные материала, вычислите, какую массу (в граммах) гидрофосфата аммония $\mathrm{(NH_4)_2HPO_4}$ надо внести в почву на участке площадью $100\ \mathrm{м^2}$. Запишите число с точностью…
- 1
Определим массу фосфора, необходимую для участка площадью $100\ \mathrm{м^2}$:$$m(\mathrm{P}) = 15 \cdot 100 = 1500\ \mathrm{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу гидрофосфата аммония:$$M_r(\mathrm{(NH_4)_2HPO_4}) = 2 \cdot 14 + 9 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 132$$
Ещё 2 шага — в полном решении
149ФИПИ D9AA17№ 19Повышенная Какую массу (в миллиграммах) кальция взрослый получает в сутки при приёме двух таблеток, в каждой из которых содержится 100 мг глицерофосфата кальция? Запишите число с точностью до целых.
- 1
В двух таблетках содержится $2 \cdot 100 = 200$ мг глицерофосфата кальция.$$m(\mathrm{C_3H_7CaO_6P}) = 2 \cdot 100 = 200\ \text{мг}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу глицерофосфата кальция.$$M_r(\mathrm{C_3H_7CaO_6P}) = 3 \cdot 12 + 7 \cdot 1 + 40 + 6 \cdot 16 + 31 = 210$$
Ещё 2 шага — в полном решении
150ФИПИ DD6C34№ 19Повышенная Используя приведённый материал, вычислите массу цинка (в граммах), которая попадает в почву при обработке участка площадью 50 м$^2$. Ответ запишите с точностью до целых.
- 1
Определим массу сульфата цинка, вносимого на участок площадью 50 м$^2$. По условию на 10 м$^2$ вносят 10 г вещества.$$m(\mathrm{ZnSO_4}) = \frac{50}{10} \cdot 10 = 50\ \text{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу сульфата цинка и массовую долю цинка.$$M_r(\mathrm{ZnSO_4}) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161;\quad \omega(\mathrm{Zn}) = \frac{65}{161}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
151ФИПИ DE4A57№ 19Повышенная При приготовлении корма для стада из 10 коров используют 1,5 кг фосфата кальция в сутки. Какую массу в граммах фосфора получает при этом каждая корова?
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу фосфата кальция $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$ и массу фосфора в одной формульной единице.$$M(\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 310;\quad m(\mathrm{P}) = 2 \cdot 31 = 62$$
- 2
Найдём массовую долю фосфора в фосфате кальция.$$w(\mathrm{P}) = \frac{62}{310} = 0{,}2$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
152ФИПИ DF0DD6№ 19Повышенная Вычислите массу (в килограммах) халькопирита состава $\mathrm{CuFeS_2}$, которую необходимо взять для получения 40 кг меди. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу халькопирита $\mathrm{CuFeS_2}$.$$M_r(\mathrm{CuFeS_2}) = 64 + 56 + 2 \cdot 32 = 184$$
- 2
Найдём массовую долю меди в халькопирите.$$w(\mathrm{Cu}) = \dfrac{64}{184}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
153ФИПИ E48FB0№ 19Повышенная Используя приведённый материал, вычислите массу (в килограммах) кальциевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 50 м². Запишите число с точностью до сотых.
- 1
Определим массу кальция, необходимую для участка площадью 50 м²:$$m(\mathrm{Ca}) = 4 \cdot 50 = 200\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем молярную массу кальциевой селитры:$$M(\mathrm{Ca(NO_3)_2}) = 40 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 164\ \text{г/моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
154ФИПИ E56B65№ 19Повышенная Согласно приведённому материалу, вычислите массу гидрофосфата кальция $\mathrm{CaHPO_4}$ в одной таблетке витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Суточная…
- 1
Определим массу кальция в одной таблетке: суточная потребность распределяется между двумя таблетками.$$m(\mathrm{Ca}) = \dfrac{400}{2} = 200\ \text{мг}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу гидрофосфата кальция.$$M_r(\mathrm{CaHPO_4}) = 40 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 136$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
155ФИПИ E82C5E№ 19Повышенная Используя приведённый материал, вычислите массу (в килограммах) кальциевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 50 м². Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Определим массу азота, необходимую для участка площадью 50 м²:$$m(\mathrm{N}) = 4 \cdot 50 = 200\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем относительную молекулярную массу кальциевой селитры:$$M_r(\mathrm{Ca(NO_3)_2}) = 40 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 164$$
Ещё 3 шага — в полном решении
156ФИПИ EA4A1E№ 19Повышенная Используя данные из общего материала, определите, сколько граммов калия попадёт в почву при применении раствора, приготовленного из содержимого двух аптечных пузырьков перманганата калия. Запишите…
- 1
В двух аптечных пузырьках содержится по 2 г перманганата калия, поэтому общая масса вещества равна:$$m(\mathrm{KMnO_4})=2\cdot2=4\ \text{г}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу перманганата калия:$$M_r(\mathrm{KMnO_4})=39+55+4\cdot16=158$$
Ещё 2 шага — в полном решении
157ФИПИ EB0475№ 19Повышенная Используя формулу стекла из общего материала $\mathrm{K_2PbSi_6O_{14}}$, вычислите массу указанного стекла (в килограммах), если в нём содержится 4,6 кг калия. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу стекла по формуле $\mathrm{K_2PbSi_6O_{14}}$.$$M_r(\mathrm{K_2PbSi_6O_{14}})=2\cdot39+207+6\cdot28+14\cdot16=677$$
- 2
Найдём массу калия, приходящуюся на одну формульную единицу вещества.$$2A_r(\mathrm{K})=2\cdot39=78$$
Ещё 2 шага — в полном решении
158ФИПИ EB1C6F№ 19Повышенная Используя данные приведённого материала, вычислите массу алюминия, которая поступила в организм человека за время лечения, если он принял шесть пакетиков препарата Фосфалюгель. Ответ выразите в…
- 1
Найдём массу ортофосфата алюминия в шести пакетиках.$$m(\mathrm{AlPO_4}) = 6 \cdot 3{,}2 = 19{,}2\ \text{г}$$
- 2
Рассчитаем молярную массу ортофосфата алюминия и массовую долю алюминия.$$M(\mathrm{AlPO_4}) = 27 + 31 + 4\cdot16 = 122\ \text{г/моль},\quad \omega(\mathrm{Al}) = \frac{27}{122}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
159ФИПИ EBBE57№ 19Повышенная Вычислите массу гидрофосфата магния ($\mathrm{MgHPO_4}$) в миллиграммах, которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таких таблеток в сутки…
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу гидрофосфата магния:$$M_r(\mathrm{MgHPO_4}) = 24 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 120$$
- 2
Определим массовую долю магния в гидрофосфате магния:$$\omega(\mathrm{Mg}) = \frac{24}{120} = 0{,}2$$
Ещё 2 шага — в полном решении
160ФИПИ F0EFDE№ 19Повышенная Вычислите массу сульфата меди(II) $\mathrm{CuSO_4}$ в миллиграммах, которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки.
- 1
Так как суточная доза меди составляет 2 мг и рекомендуется принимать две таблетки в сутки, в одной таблетке должно содержаться 1 мг меди.$$m(\mathrm{Cu}) = \dfrac{2}{2} = 1\ \text{мг}$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу сульфата меди(II) и массовую долю меди в нём.$$M_r(\mathrm{CuSO_4}) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 160;\quad w(\mathrm{Cu}) = \dfrac{64}{160} = 0{,}4$$
Ещё 1 шаг — в полном решении