Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрации угарного газа и водорода составляли 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно.
В результате протекания обратимой реакции $3\mathrm{CO}_{(г)} + 3\mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3OCH_3}_{(г)} + \mathrm{CO_2}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода составила 0,2 моль/л.
Определите равновесные концентрации $\mathrm{CO}$ (X) и $\mathrm{CH_3OCH_3}$ (Y).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
На сколько уменьшилась концентрация водорода при протекании реакции?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
По уравнению реакции водород и угарный газ расходуются в отношении $3:3$, а диметиловый эфир образуется в количестве, равном одной трети уменьшения концентрации водорода.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Концентрация водорода уменьшилась на $0{,}5 - 0{,}2 = 0{,}3$ моль/л. Поэтому концентрация $\mathrm{CO}$ стала $0{,}7 - 0{,}3 = 0{,}4$ моль/л, а концентрация $\mathrm{CH_3OCH_3}$ равна $0{,}3 / 3 = 0{,}1$ моль/л.