Равновесие синтеза аммиака
В реактор постоянного объёма поместили аммиак. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NH_3}_{(г)} \rightleftarrows \mathrm{N_2}_{(г)} + 3\mathrm{H_2}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации аммиака и азота составили $0{,}6$ моль/л и $0{,}1$ моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию аммиака ($X$) и равновесную концентрацию водорода ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как связаны изменения концентраций веществ со стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если образовалось $0{,}1$ моль/л азота, то аммиака израсходовано $2 \cdot 0{,}1$ моль/л, а водорода образовалось $3 \cdot 0{,}1$ моль/л.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Исходная концентрация аммиака: $0{,}6 + 2 \cdot 0{,}1 = 0{,}8$ моль/л. Концентрация водорода: $3 \cdot 0{,}1 = 0{,}3$ моль/л.