Решение: Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом концентрации угарного газа и водорода составляли 0,7 моль/л и 0,5 моль/л соответственно.
В результате протекания обратимой реакции $3\mathrm{CO}_{(г)} + 3\mathrm{H_2}_{(г)} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3OCH_3}_{(г)} + \mathrm{CO_2}_{(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация водорода составила 0,2 моль/л.
Определите равновесные концентрации $\mathrm{CO}$ (X) и $\mathrm{CH_3OCH_3}$ (Y).
Решение по шагам
3 шагаОпределим уменьшение концентрации водорода:
$$\Delta c(\mathrm{H_2}) = 0{,}5 - 0{,}2 = 0{,}3\ \text{моль/л}$$По уравнению реакции коэффициенты перед $\mathrm{CO}$ и $\mathrm{H_2}$ одинаковы, поэтому концентрация угарного газа уменьшилась на 0,3 моль/л.
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{CO}) = 0{,}7 - 0{,}3 = 0{,}4\ \text{моль/л}$$На каждые 3 моль израсходованного водорода образуется 1 моль диметилового эфира.
$$c_{\text{равн}}(\mathrm{CH_3OCH_3}) = \frac{0{,}3}{3} = 0{,}1\ \text{моль/л}$$X — 4, Y — 1; ответ: 41
Где здесь ошибаются
Не учитывают соотношение коэффициентов в уравнении реакции.
Вычитают из начальной концентрации водорода не изменение, а равновесную концентрацию.
Принимают концентрацию образовавшегося диметилового эфира равной 0,3 моль/л.