Равновесные концентрации веществ
В реактор постоянного объёма поместили $\mathrm{N_2H_4}$ и водород. Исходная концентрация $\mathrm{N_2H_4}$ составляла $0{,}55\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{N_2H_4(г) + H_2(г) \rightleftharpoons 2NH_3(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили $0{,}32\ \text{моль/л}$ и $0{,}18\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию водорода ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{N_2H_4}$ ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
По концентрации образовавшегося аммиака определите изменение концентраций исходных веществ.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Если образовалось $0{,}18\ \text{моль/л}$ аммиака, то по уравнению реакции количество прореагировавших $\mathrm{N_2H_4}$ и $\mathrm{H_2}$ равно $0{,}18/2=0{,}09\ \text{моль/л}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Исходная концентрация водорода: $0{,}32+0{,}09=0{,}41\ \text{моль/л}$; равновесная концентрация $\mathrm{N_2H_4}$: $0{,}55-0{,}09=0{,}46\ \text{моль/л}$.