Ответ: Равновесные концентрации веществ
Это официальный ключ к заданию, источник — открытый банк заданий ФИПИ. Свой ответ можно сверить на странице задачи.
В бланк: номера подряд в порядке букв — например 3142.
В реактор постоянного объёма поместили $\mathrm{N_2H_4}$ и водород. Исходная концентрация $\mathrm{N_2H_4}$ составляла $0{,}55\ \text{моль/л}$. В результате протекания обратимой реакции $\mathrm{N_2H_4(г) + H_2(г) \rightleftharpoons 2NH_3(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода и аммиака составили $0{,}32\ \text{моль/л}$ и $0{,}18\ \text{моль/л}$ соответственно. Определите исходную концентрацию водорода ($X$) и равновесную концентрацию $\mathrm{N_2H_4}$ ($Y$).
Где здесь ошибаются
Не учитывают коэффициент 2 перед $\mathrm{NH_3}$.
При вычислении исходной концентрации водорода вычитают из равновесной концентрации израсходованное количество.
При вычислении концентрации $\mathrm{N_2H_4}$ складывают, а не вычитают израсходованное количество.