Электронный баланс реакции углерода
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{C + K_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + K_2CO_3 + CO_2}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты С + K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CO3 + CO2 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хрома и углерода до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хром в $\mathrm{K_2Cr_2O_7}$ имеет степень окисления $+6$, а в $\mathrm{Cr_2O_3}$ — $+3$. Углерод из простого вещества переходит в соединения со степенью окисления $+4$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{Cr}^{+6}+12e^-\rightarrow2\mathrm{Cr}^{+3}$; $3\mathrm{C}^0-12e^-\rightarrow3\mathrm{C}^{+4}$. Поэтому уравнение имеет вид $3\mathrm{C}+2\mathrm{K_2Cr_2O_7}\rightarrow2\mathrm{Cr_2O_3}+2\mathrm{K_2CO_3}+\mathrm{CO_2}$.