Электронный баланс реакции бромоводорода
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HBr + HNO_3 \rightarrow NO_2 + HBrO_3 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HBr + HNO3 → NO2 + HBrO3 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается шешімнің барысын жазу, жол емес. Шешімді қағазға жазып, салыстырыңыз с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Талдауды ашу1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Определите степени окисления брома в $\mathrm{HBr}$ и $\mathrm{HBrO_3}$, а также азота в $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO_2}$.
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Бром изменяет степень окисления от $-1$ до $+5$ и отдаёт 6 электронов, а азот изменяет степень окисления от $+5$ до $+4$ и принимает 1 электрон.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Перед $\mathrm{HBr}$ и $\mathrm{HBrO_3}$ поставьте коэффициент 1, перед $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{NO_2}$ — коэффициент 6, затем уравняйте водород и получите коэффициент 3 перед $\mathrm{H_2O}$.