Ответ: Электронный баланс реакции кальция
$\mathrm{4Ca + 10HNO_3 \rightarrow N_2O + 4Ca(NO_3)_2 + 5H_2O}$. Электронный баланс: $\mathrm{Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{2+}}$ — восстановитель, $\mathrm{N^{+5} + 4e^- \rightarrow N^{+1}}$ — окислитель. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$ или $\mathrm{NO_3^-}$, восстановитель — $\mathrm{Ca}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ca + HNO_3 \rightarrow N_2O + Ca(NO_3)_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что в молекуле $\mathrm{N_2O}$ находятся два атома азота.
Указать азотную кислоту восстановителем, хотя азот в ней принимает электроны.
Забыть коэффициент 5 перед водой.
Указать неверную степень окисления азота в $\mathrm{N_2O}$.