Электронный баланс реакции меди
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cu_2O + H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + CuSO_4 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Сu2O + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается шешімнің барысын жазу, жол емес. Шешімді қағазға жазып, салыстырыңыз с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Талдауды ашу1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Определите степени окисления меди в $\mathrm{Cu_2O}$ и серы в $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{SO_2}$.
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Медь изменяет степень окисления с $+1$ до $+2$, а сера — с $+6$ до $+4$. Составьте электронный баланс.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Два атома меди отдают 2 электрона, один атом серы принимает 2 электрона. Поэтому уравнение имеет вид $\mathrm{Cu_2O + 3H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + 2CuSO_4 + 3H_2O}$.