Ответ: Электронный баланс реакции свинца
$\mathrm{PbO_2 + 4HCl \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{PbO_2}$, восстановитель — $\mathrm{HCl}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HCl + PbO_2 \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Поставить коэффициент 2 перед $\mathrm{HCl}$ вместо 4.
Не уравнять количество атомов хлора в левой и правой частях уравнения.