Ответ: Электронный баланс реакции железа
$3\mathrm{Fe(OH)_2} + 10\mathrm{HNO_3} \rightarrow 3\mathrm{Fe(NO_3)_3} + \mathrm{NO} + 8\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{Fe(OH)_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Fe(OH)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать изменение степени окисления азота с $+5$ до $+2$.
Поставить коэффициент 3 перед азотной кислотой вместо коэффициента 10.
Перепутать окислитель и восстановитель.
Не проверить баланс атомов водорода и кислорода.