Ответ: Электронный баланс реакции цинка
$\mathrm{5H_2SO_4 + 4Zn \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{Zn}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Считать восстановителем серу или сульфат-ион вместо цинка.
Не учитывать, что сера принимает восемь электронов при переходе от $+6$ к $-2$.
Неверно расставить коэффициенты перед $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{H_2O}$.