Электронный баланс перманганата
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KMnO_4 + KOH \rightarrow K_2MnO_4 + O_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления марганца и кислорода в исходном веществе и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Марганец в $\mathrm{MnO_4^-}$ восстанавливается: $\mathrm{Mn^{+7} + 1e^- \rightarrow Mn^{+6}}$. Часть атомов кислорода окисляется от $-2$ до $0$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{Mn^{+7}} + 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Mn^{+6}}$; $\mathrm{O^{-2}} - 2e^- \rightarrow \mathrm{O_2^0}$. Итоговое уравнение: $\mathrm{2KMnO_4 + 2KOH \rightarrow 2K_2MnO_4 + O_2 + H_2O}$.