Электронный баланс реакции железа
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{FeO + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2+ H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем. | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления железа и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Железо в $\mathrm{FeO}$ повышает степень окисления с $+2$ до $+3$, а азот в $\mathrm{HNO_3}$ понижает её с $+5$ до $+4$ в $\mathrm{NO_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Fe^{+2} - e^- \rightarrow Fe^{+3}}$; $\mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}$. Итоговое уравнение: $\mathrm{FeO + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2H_2O}$.