Ответ: Электронный баланс реакции железа
$\mathrm{FeO + 4HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{FeO}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{FeO + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления железа с $+2$ до $+3$.
Указывают восстановителем азотную кислоту, хотя азот в ней принимает электрон.
Неверно расставляют коэффициенты перед $\mathrm{HNO_3}$ и $\mathrm{H_2O}$.