Электронный баланс в ОВР
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{FeO + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления железа и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Железо в $\mathrm{FeO}$ окисляется: $\mathrm{Fe^{2+} - e^- \rightarrow Fe^{3+}}$. Азот в $\mathrm{HNO_3}$ восстанавливается от $+5$ до $+2$ в $\mathrm{NO}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электроны: три атома железа отдают по одному электрону, а один атом азота принимает три электрона. Поэтому перед $\mathrm{FeO}$ ставится коэффициент 3, перед $\mathrm{HNO_3}$ — 10.