ЕГЭОГЭЕНТ
РУҚА
20

Ответ: Электронный баланс в ОВР

ОГЭ · Химия · Задание 20 · Окислительно-восстановительные реакции
ВысокаяФИПИ9051B2Развёрнутое решение≈ 5 минут
Что должно получиться

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O; окислитель — HNO₃ (нитрат-ион NO₃⁻), восстановитель — FeO.

У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{FeO + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.

Открыть задачу и решить самому

Где здесь ошибаются

Не учитывают изменение степени окисления железа с +2 до +3.

Неверно определяют азот в HNO₃ как восстановитель, хотя он принимает электроны.

Нарушают баланс атомов азота, водорода или кислорода после расстановки коэффициентов.

Откуда взялся этот ответРазбор разложен на 4 шага: видно каждое преобразование и где теряется балл.
Открыть решение

Ответ к заданию 20 ОГЭ, химия

Официального ключа у этого задания нет, и ответ здесь получен в разборе. Поэтому рядом стоят выкладки: по ним видно, на чём ответ держится, и можно сверить свой ход решения, а не только результат.

Задача из темы «Окислительно-восстановительные реакции»: в ней 262 задачи — у каждой есть ответ и разбор по шагам. Регистрация не нужна.

Условие и проверка ответаРешение по шагамВсе задачи темы «Окислительно-восстановительные реакции»Все задачи задания 20 ОГЭ по химииХимия: все задачи и темыПоиск по банку ОГЭ