Ответ: Электронный баланс реакции брома
$\mathrm{6NaOH + 3Br_2 \rightarrow NaBrO_3 + 5NaBr + 3H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{Br_2}$; реакция является диспропорционированием брома.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaOH + Br_2 \rightarrow NaBrO_3 + NaBr + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что один и тот же исходный реагент $\mathrm{Br_2}$ одновременно окисляется и восстанавливается.
Ставить одинаковые коэффициенты перед $\mathrm{NaBrO_3}$ и $\mathrm{NaBr}$.
Неверно определять степень окисления брома в $\mathrm{NaBrO_3}$: она равна $+5$, а не $+3$.
Не проверять баланс атомов кислорода и водорода после расстановки коэффициентов.