Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2O_2} + \mathrm{KClO_3} \rightarrow \mathrm{KCl} + \mathrm{O_2} + \mathrm{H_2O}$. Запишите формулы вещества окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты H2O2 + KClO3 → KCl + O2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления кислорода в $\mathrm{H_2O_2}$ и хлора в $\mathrm{KClO_3}$ и $\mathrm{KCl}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Кислород в $\mathrm{H_2O_2}$ изменяет степень окисления с $-1$ до $0$, а хлор — с $+5$ до $-1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Один атом хлора принимает 6 электронов, а две атома кислорода в одной молекуле $\mathrm{H_2O_2}$ отдают 2 электрона. Поэтому соотношение $\mathrm{H_2O_2 : KClO_3 = 3 : 1}$.