Электронный баланс реакции алюминия
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Al \rightarrow H_2S + Al_2(SO_4)_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты H2SO4 + Al →H2S + Al2(SO4)3 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления алюминия и серы до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Алюминий изменяет степень окисления с $0$ до $+3$, а сера в $\mathrm{H_2SO_4}$ — с $+6$ до $-2$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Составьте баланс: $\mathrm{Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}}$ и $\mathrm{S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}}$. Умножьте первое полуреакционное превращение на 8, второе — на 3, затем расставьте коэффициенты в уравнении.