Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KClO_3 + CaH_2 \rightarrow Ca(OH)_2 + KCl}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты KClO3 + CaH2 → Ca(OH)2 + KCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора в $\mathrm{KClO_3}$ и $\mathrm{KCl}$, а также водорода в $\mathrm{CaH_2}$ и $\mathrm{Ca(OH)_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хлор принимает 6 электронов: $\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$. Каждый атом водорода в гидриде отдаёт 2 электрона.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электронный обмен: возьмите 2 частицы $\mathrm{KClO_3}$ и 3 частицы $\mathrm{CaH_2}$, затем расставьте коэффициенты перед продуктами.