Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{2KClO_3 + 3CaH_2 \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2KCl}$; окислитель — $\mathrm{KClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{CaH_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KClO_3 + CaH_2 \rightarrow Ca(OH)_2 + KCl}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что в $\mathrm{CaH_2}$ водород имеет степень окисления $-1$.
Считают окислителем вещество, отдающее электроны.
Неверно уравнивают электронный баланс, используя коэффициенты 1 и 3 вместо 2 и 3.