Ответ: Электронный баланс реакции
Уравнение: $4\mathrm{AgNO_3}+2\mathrm{Cl_2}\rightarrow4\mathrm{AgCl}+\mathrm{O_2}+2\mathrm{N_2O_5}$. Окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{AgNO_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{AgNO_3 + Cl_2 \rightarrow AgCl + O_2 + N_2O_5}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно считают число атомов кислорода в $\mathrm{N_2O_5}$.
Называют $\mathrm{AgNO_3}$ окислителем, не учитывая окисление кислорода из нитрат-иона.
Не уравнивают число отданных и принятых электронов.
Записывают коэффициент 1 перед первым веществом и не приводят уравнение к наименьшим целым коэффициентам.