Ответ: Электронный баланс реакции фосфина
$\mathrm{PH_3 + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 8HCl}$; окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{PH_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{PH_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления фосфора в $\mathrm{PH_3}$.
Ставят коэффициент 2 перед $\mathrm{Cl_2}$ вместо 4.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.
Не уравнивают атомы водорода после расстановки коэффициентов по электронному балансу.