Электронный баланс реакции NO
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NO + KOH \rightarrow KNO_2 + N_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NO + KOH → KNO2 + N2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{NO}$, $\mathrm{KNO_2}$ и $\mathrm{N_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот в $\mathrm{NO}$ имеет степень окисления $+2$, в $\mathrm{KNO_2}$ — $+3$, а в $\mathrm{N_2}$ — $0$. Один и тот же $\mathrm{NO}$ окисляется и восстанавливается.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{N^{+2} - 1e^- \rightarrow N^{+3}}$; $\mathrm{N^{+2} + 2e^- \rightarrow N^0}$. Соотношение окисляющегося и восстанавливающегося $\mathrm{NO}$ равно $2:1$.