Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr}$; окислитель — $\mathrm{Br_2}$, восстановитель — $\mathrm{SO_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{SO_2 + Br_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HBr}$. Запишите в отдельных строках формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Ставят коэффициент 2 перед $\mathrm{SO_2}$, хотя число отданных и принятых электронов уже совпадает.
Называют $\mathrm{SO_2}$ окислителем, не учитывая, что сера повышает степень окисления.
Не уравнивают атомы водорода и кислорода после расстановки коэффициентов по электронному балансу.