Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{8HNO_3 + PbS \rightarrow PbSO_4 + 8NO_2 + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{PbS}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + PbS \rightarrow PbSO_4 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают изменение степени окисления серы с $-2$ до $+6$ и ставят неверное число электронов.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Не уравнивают атомы водорода и кислорода после расстановки коэффициентов по электронному балансу.