Ответ: Электронный баланс реакции меди
$\mathrm{3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$ (частица $\mathrm{NO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{Cu}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что азот восстанавливается с степени окисления $+5$ до $+2$.
Неверно указывают азотную кислоту как восстановитель.
Не проверяют равенство числа атомов водорода, кислорода и электронов.