Электронный баланс реакции аммиака
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NH_3 + CuO \rightarrow Cu + N_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества-окислителя и вещества-восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{NH_3}$ и $\mathrm{N_2}$, а также меди в $\mathrm{CuO}$ и $\mathrm{Cu}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот в $\mathrm{NH_3}$ повышает степень окисления с $-3$ до $0$, а медь в $\mathrm{CuO}$ понижает степень окисления с $+2$ до $0$. Уравняйте число отданных и принятых электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{N^{-3}} - 6e^- \rightarrow \mathrm{N_2^0}$; $\mathrm{Cu^{+2}} + 2e^- \rightarrow \mathrm{Cu^0}$. Поэтому перед $\mathrm{NH_3}$ ставят коэффициент 2, а перед $\mathrm{CuO}$ — коэффициент 3.