Решение: Электронный баланс реакции KI
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KI + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuI + I_2 + KNO_3}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем изменения степеней окисления. Йод в ионе $\mathrm{I^-}$ имеет степень окисления $-1$, а в молекуле $\mathrm{I_2}$ — $0$: йод окисляется.
$$\mathrm{I^{-1} - e^- \rightarrow I^0}$$Медь в ионе $\mathrm{Cu^{2+}}$ восстанавливается до $\mathrm{Cu^+}$ в составе $\mathrm{CuI}$.
$$\mathrm{Cu^{2+} + e^- \rightarrow Cu^+}$$Для образования одной молекулы $\mathrm{I_2}$ окисляются два иона $\mathrm{I^-}$, отдавая два электрона. Поэтому нужно два иона $\mathrm{Cu^{2+}}$, каждый из которых принимает по одному электрону.
$$2\mathrm{I^-} - 2e^- \rightarrow \mathrm{I_2};\quad 2\mathrm{Cu^{2+}} + 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cu^+}$$Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов всех элементов.
$$4\mathrm{KI} + 2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \rightarrow 2\mathrm{CuI} + \mathrm{I_2} + 4\mathrm{KNO_3}$$Ион $\mathrm{Cu^{2+}}$ принимает электроны, поэтому является окислителем. Ион $\mathrm{I^-}$ отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.
$4\mathrm{KI} + 2\mathrm{Cu(NO_3)_2} \rightarrow 2\mathrm{CuI} + \mathrm{I_2} + 4\mathrm{KNO_3}$; окислитель — $\mathrm{Cu^{2+}}$ в составе $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$; восстановитель — $\mathrm{I^-}$ в составе $\mathrm{KI}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Указывать в качестве окислителя весь $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ без уточнения, что окислителем является ион $\mathrm{Cu^{2+}}$.
Считать восстановителем молекулу $\mathrm{I_2}$, хотя она образуется в результате окисления иона $\mathrm{I^-}$.
Неверно уравнивать коэффициенты перед $\mathrm{KI}$ и $\mathrm{KNO_3}$.