Жауабы: Электронный баланс реакции
$\mathrm{4HNO_3 + 12HCl \rightarrow 6Cl_2 + 4NO + 8H_2O}$; электронный баланс: $\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}$, $\mathrm{2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0}$. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{HCl}$ или $\mathrm{Cl^-}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе және кілтпен салыстырылмаған. Нәтижені жаттамас бұрын, өтіңіз выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + HCl \rightarrow Cl_2 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Қате указывают степень окисления азота в $\mathrm{NO}$ как $+3$ вместо $+2$.
Не учитывают, что молекула $\mathrm{Cl_2}$ содержит два атома хлора.
Называют $\mathrm{HCl}$ окислителем, хотя ионы $\mathrm{Cl^-}$ отдают электроны.
Нарушают баланс атомов водорода и кислорода при расстановке коэффициентов.