Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NO_2 + O_2 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NO2 + O2 + NaOH → NaNO3 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{NO_2}$ и $\mathrm{NaNO_3}$, а также кислорода в $\mathrm{O_2}$ и продуктах реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот изменяет степень окисления от $+4$ до $+5$, а кислород — от $0$ до $-2$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Четыре атома азота отдают по одному электрону, а молекула $\mathrm{O_2}$ принимает четыре электрона. Поэтому коэффициенты перед $\mathrm{NO_2}$ и $\mathrm{NaNO_3}$ равны $4$, перед $\mathrm{O_2}$ — $1$.