161ФИПИ EEF585№ 14Повышенная Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается образованием осадка.
- 1
Проверяем возможность образования малорастворимого соединения из предложенных ионов.
- 2
Ионы бария и сульфат-ионы образуют нерастворимый сульфат бария.$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
162ФИПИ F1B3EE№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Sr^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow SrCO_3\downarrow}$.
- 1
Для получения ионов $\mathrm{Sr^{2+}}$ и $\mathrm{CO_3^{2-}}$ исходные вещества должны растворяться в воде и диссоциировать на эти ионы.
- 2
Карбонат калия является растворимой солью и диссоциирует с образованием карбонат-ионов.
Ещё 1 шаг — в полном решении
163ФИПИ F4FA50№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.
- 1
Сокращённое ионное уравнение показывает, что исходные вещества должны образовывать ионы $\mathrm{Ba}^{2+}$ и $\mathrm{PO_4}^{3-}$.$$3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow$$
- 2
Гидроксид бария в растворе диссоциирует с образованием ионов бария, а фосфат калия — с образованием фосфат-ионов.$$\mathrm{Ba(OH)_2} \rightarrow \mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{OH}^-;\quad \mathrm{K_3PO_4} \rightarrow 3\mathrm{K}^+ + \mathrm{PO_4}^{3-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
164ФИПИ F8C0AE№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Fe^{2+} + CO_3^{2-} = FeCO_3}$.
- 1
Ион $\mathrm{Fe^{2+}}$ должен образоваться при диссоциации растворимой соли железа(II). Таким веществом является $\mathrm{FeCl_2}$.$$\mathrm{FeCl_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^-}$$
- 2
Ион $\mathrm{CO_3^{2-}}$ должен образоваться при диссоциации растворимого карбоната. Таким веществом является $\mathrm{K_2CO_3}$.$$\mathrm{K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
165ФИПИ FC7155№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Fe^{3+}} + 3\mathrm{OH^-} = \mathrm{Fe(OH)_3}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении участвуют ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$ и $\mathrm{OH^-}$, из которых образуется осадок $\mathrm{Fe(OH)_3}$.$$\mathrm{Fe^{3+}} + 3\mathrm{OH^-} = \mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow$$
- 2
Ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$ может дать растворимая соль железа(III) $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$, а ионы $\mathrm{OH^-}$ — растворимая щёлочь $\mathrm{KOH}$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
166ФИПИ FE416E№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Li^+} + \mathrm{PO_4^{3-}} = \mathrm{Li_3PO_4}$.
- 1
Сокращённое ионное уравнение показывает, что в реакции должны участвовать ионы $\mathrm{Li^+}$ и $\mathrm{PO_4^{3-}}$, из которых образуется осадок $\mathrm{Li_3PO_4}$.$$3\mathrm{Li^+} + \mathrm{PO_4^{3-}} \rightarrow \mathrm{Li_3PO_4}\downarrow$$
- 2
Нитрат лития в растворе диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Li^+}$, а фосфат натрия — ионов $\mathrm{PO_4^{3-}}$.$$\mathrm{LiNO_3} \rightarrow \mathrm{Li^+} + \mathrm{NO_3^-};\quad \mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow 3\mathrm{Na^+} + \mathrm{PO_4^{3-}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
167ФИПИ AC702D№ 16Повышенная Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в школьной лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).
- 1
Углекислый газ не является высокотоксичным веществом, поэтому при его получении в школьной лаборатории использование вытяжного шкафа не обязательно.
- 2
Оксид кальция при добавлении к воде реагирует с ней с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксида кальция: образуется щелочная среда. Для защиты кожи необходимо использовать резиновые перчатки.$$\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
168ФИПИ 07A579№ 23Высокая Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия $\mathrm{KOH}$ и сульфата натрия $\mathrm{Na_2SO_4}$, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария…
- 1
Выбираем растворы хлорида бария и сульфата железа(II). Пероксид водорода не нужен, так как он не даёт надёжных различительных признаков с данными растворами.
- 2
При добавлении раствора $\mathrm{FeSO_4}$ к раствору гидроксида калия образуется зелёный осадок гидроксида железа(II).$$\mathrm{FeSO_4 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + K_2SO_4}$$
Ещё 6 шагов — в полном решении
169ФИПИ 45FA33№ 23Высокая Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и сульфата магния, а также три реактива: соляная кислота, раствор хлорида меди(II) и раствор хлорида бария.
- 1
Для определения гидроксида натрия выбираем раствор хлорида меди(II). При смешивании растворов образуется голубой осадок гидроксида меди(II).$$\mathrm{2NaOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Полное ионное уравнение реакции с гидроксидом натрия:$$\mathrm{2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}$$
Ещё 5 шагов — в полном решении
170ФИПИ E0ACF2№ 23Высокая Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия $\mathrm{K_3PO_4}$ и сульфата цинка $\mathrm{ZnSO_4}$, а также растворы трёх реактивов: гидроксида натрия…
- 1
Выбираем реактивы $\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{NaOH}$. Ионы магния образуют с фосфат-ионами белый осадок фосфата магния, а ионы цинка — с гидроксид-ионами белый осадок гидроксида цинка.
- 2
Для определения раствора фосфата калия добавляем раствор хлорида магния. Наблюдаем образование белого осадка.$$3\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{MgCl_2}\rightarrow\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$$
Ещё 6 шагов — в полном решении